Електроліз — Закони Фарадея та Електродні Реакції

Симулюйте розкладання води та розчинів за допомогою постійного струму. Регулюйте напругу, концентрацію та матеріал електроду, щоб вивчити закони Фарадея.

Переріз електролітичної комірки — катод (ліворуч) та анод (праворуч)

Керування

Електроліз води: Катод: 2H₂O + 2e⁻ → H₂↑ + 2OH⁻ | Анод: 2H₂O → O₂↑ + 4H⁺ + 4e⁻

Напруга V (В) 6.0

Концентрація c (моль/л) 1.00

Площа електрода A (см²) 20

Час t (с) 300

Аналіз за Фарадеєм

Струм I (А)— Заряд Q (Кл)— H₂ (мг)— O₂ (мг)— Об'єм H₂ (мл)— Об'єм O₂ (мл)— Реакція катода2H₂O→H₂ Реакція анода2H₂O→O₂ ККД η— Перенапруга—

Закони Фарадея

Перший закон: m = MIt/nF — маса осаду пропорційна заряду. F = 96485 Кл/моль.

Другий закон: Однаковий заряд виділяє еквімолярні кількості різних речовин.

Мінімальна напруга: Для води E° = 1.23 В, реально 1.5–2.0 В через перенапругу.