🌡️ Фазова діаграма
Фазова діаграма відображає стани речовини залежно від тиску P та температури T. Криві на діаграмі — це лінії рівноваги двох фаз (коексистенційні криві). Усі три криві сходяться в потрійній точці — єдиному значенні (P,T), при якому тверда, рідка й газова фази існують одночасно. Вище критичної точки межа між рідиною і газом зникає — утворюється надкритичний флюїд. Вода має аномально від'ємний нахил кривої плавлення, оскільки лід щільніший за воду. 🇬🇧 English
Речовина
Відображення
Основні межі фаз
Крива плавлення (тверде–рідке) — описується рівнянням Клаузіуса-Клапейрона dP/dT = ΔS/ΔV. Для води ΔV<0 (лід стискається при таненні), тому нахил від'ємний — рідкісне явище серед речовин. Крива сублімації (тверде–газ) — підпорядковується рівнянню Антуана log P ≈ A − B/T. Нижче потрійної точки тверде тіло сублімує безпосередньо в пар. Крива випаровування (рідке–газ) — закінчується в критичній точці (Tc, Pc). Вище Tc рідина і газ невідрізняються — надкритичний CO₂ широко застосовується у «зеленій хімії» як розчинник.